Bonjour,
4) Le nombre du haut donne le nombre total de nucléons (protons + neutrons) (nombre de masse A).
Et celui du bas donne le nombre de protons (numéro atomique Z).
Donc :
Noyau de l'atome d'hydrogène ¹₁H :
est constitué de 1 proton (Z = 1) et de 0 neutron : 1 - 1 = 0
Noyau de l'atome de carbone ¹²₆C :
est constitué de 6 protons (Z = 6) et de 12 - 6 = 6 neutrons
Noyau de l'atome de Fer ⁵⁶₂₆Fe :
est constitué de 26 protons (Z = 26) et de 56 - 26 = 30 neutrons
5) Non, le noyau d'un atome de contient pas toujours autant de protons que de neutrons.
Par exemple :
. L'atome de fer de la question précédente contient 26 protons et 30 neutrons.
. Vers la fin de la classification périodique, on peut aussi trouver :
Actinium : ²²⁷₈₉Ac qui comprend donc 89 protons et 227 - 89 = 138 neutrons, donc beaucoup plus que de protons.
6) Un noyau est constitué de protons et de neutrons.
Le numéro atomique Z qui caractérise un élément est égal au nombre de protons.
Le nombre de masse A est égal à la somme des protons et des neutrons
+ La découverte de la composition du noyau permet de classer les éléments en fonction de leur numéro atomique. Mais il peut arriver qu'un noyau ait un numéro atomique plus petit qu'un autre mais soit malgré tout plus lourd. Mendeleiv a choisi de classer les éléments en fonction de leur masse. Aujourd'hui on classe les éléments par numéro atomique (Z) croissant.
Exemple :
Le plutonium (Z = 94) est classé avant le américium (Z = 95). Pourtant Pu est plus lourd que Am, car son nombre de masse est 244 alors que celui de Am est de 243.
