Bonjour,
1) et 2)
NaHCO₃ réagit avec un acide, donc se comporte comme une base, c'est-à-dire va capturer un proton H⁺ :
dissolution : NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻
donc demi-réaction acidobasique : H₂CO₃ → HCO₃⁻ + H⁺ ⇒ couple H₂CO₃ / HCO₃⁻
Pour l'acide :
dissolution : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
donc demi-réaction acidobasique : H₃O⁺ → H⁺ + H₂O ⇒ couple H₃O⁺/H₂O
3) HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O
En fait H₂CO₃ = CO₂ + H₂O, donc dégagement de CO₂
4) plus de dégagement gazeux donc réaction complète
m = 0,50 g et M(NaHCO₃) = ... = 84 g.mol⁻¹
⇒ n(NaHCO₃) = m/M = 0,50/84 ≈ 6,0.10⁻³ mol
D'après l'équation de dissolution : n(HCO₃⁻) = n(NaHCO₃) donc 6,0.10⁻³ mol
D'après l'équation de la réaction acidobasique : n(H₃O⁺) = n(HCO₃⁻) donc 6,0.10⁻³ mol.
Et de même, d'après l'équation de dissolution de HCl, n(HCl) = n(H₃O⁺)
C = 0,10 mol.L⁻¹ et C = n(HCl)V
⇒ V = n(HCl)/C = 6,0.10⁻³/0,10 = 6.10⁻² L
soit 60 mL
5) n(CO₂) = 6.10⁻³ mol (également)
donc V = n(CO₂) x Vm = 6.10⁻³ x 24,0 ≈ 0,14 L
