Bonjour,
pas totalement évident car on ne connait pas la composition (en O2/CO2) de l'air pollué...
4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂
⇒ D'après la réaction, n₀ mol de CO₂ vont donner 3/2 x n₀ mol de O₂.
Donc si la réaction est totale, on a, à la fin de la réaction, une augmentation de : 3/2 x n₀ - n₀ = 1/2 x n₀ mol de gaz.
et au final P'V = 3/2 x n₀RT
La température étant supposée maintenue à 20°C, soit T = 293,15 °K et le volume étant constant, soit V = 1 m³, seule la pression varie :
Initialement : PV = n₀RT
et au final P'V = 3/2 x n₀RT
Soit ΔP = P' - P = 3/2 x n₀RT/V - n₀RT/V = 1/2 x n₀RT/V
On en déduit : n₀ = 2ΔP x V/RT
ΔP = 0,05 bar = 5000 Pa
⇒ n₀ = 2 x 5000 x 1/(8,314 x 293,15) ≈ 4,10 mol
