Bonjour,
1) n(K₂Cr₂O₇) = C x V
avec C = 0,05182 mol.L⁻¹ et V = 29,34.10⁻³ L
soit n(K₂Cr₂O₇) = 0,05182 x 29,34.10⁻³ ≈ 1,52.10⁻³ mol
Si on suppose (on ne te demande pas l'équation de la réaction) que n(C₂H₅OH) = n(K₂Cr₂O₇),
on a donc : n(C₂H₅OH) = 1,52.10⁻³ mol
M(C₂H₅OH) = 2xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g.mol⁻¹
on en déduit : m(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH) x M(C₂H₅OH)
soit : m(C₂H₅OH) = 1,52.10⁻³ x 46 ≈ 7.10⁻² g
m(sang) = 50,02 g
donc pourcentage massique d'alcool dans le sang :
t = m(C₂H₅OH)/m(sang) = 7.10⁻²/50,02 ≈ 0,14 % ⇒ > 0,08% ⇒ intoxication
2) Même raisonnement :
m(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = (0,05182 x 48,02.10⁻³)/46 ≈ 5,41.10⁻² g
⇒ t = 5,41.10⁻²/48,91 ≈ 0,11 % ⇒ même conclusion
