Bonjour
1. Il y a échange d'électrons : c'est une oxydoréduction
2. Fe2O3 + 6 H2C2 O4 ---------> 2 Fe(C2O4) 3- + 3H20 + 6H+
Interprétation 6 Moles d'acide oxalique réagissent avec 1 Mole de rouille
Masse d'une mole d'oxyde ferrique
2×56 + 3× 18 = 160g/ mole
1 L d'acide oxalique contient 0,14 mole
Il y a proportionnalité entre le nombre de moles d'acide oxalique et le nombre de mole de rouille
1 mole de rouille est neutralisée par 6 moles d'acide oxalique
x mole de rouille seront neutralisée par 0,14 mole d'acide oxalique
1/x = 6/ 0,14
les produits en croix sont égaux d'où
x = 0,14/6 # 0,233
Masse de rouille correspondante
160 × 0,23 # 37,3 g
1 L d'acide oxalique titré à 0,14mole/L dissous 37,3 g de rouille
