Bonjour,
colonne de gauche :
1er exo : C + O₂ → CO₂ donc tu représentes des molécules avec 1 bille noire et 2 rouges
2nd exo)
a) glucose : C₆H₁₂O₆
b) éthanol : C₂H₆O et dioxyde de carbone : CO₂
c) 2
d) C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₆O + 2CO₂
Ex 6)
Dans la réaction, le dioxygène O₂ provient de l'air ambiant, donc la masse mesurée de 100 g est constituée uniquement par la paille de fer.
Par contre, après combustion, le produit dans le plateau de la balance n'est plus de fer, mais de l'oxyde de Fer III Fe₃O₄.
On sait que les masses se conservent au cours d'une réaction. Donc la différence de masse observée correspond à la masse de O₂ consommée au cours de la réaction.
Colonne de droite :
1er exo)
a) propane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
b) la conservation des atomes est bien respectée
c) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
d) 1 molécule de propane réagit avec 5 molécules de dioxygène.
Donc pour 10 molécules de propane, il faut 50 molécules de dioxygène
Ex 4)
C₂H₄O₂ + C₆H₁₄O → C₈H₁₆O₂ + H₂O
Ex 5)
on constate qu'il s'est formé de l'eau (gouttelettes) et un autre produit qui trouble l'eau de chaux : Donc il y a eu également formation de CO₂
On peut donc éliminer la réponse c)
La bonne réponse est la réponse b) car l'éthanol est bien C₂H₆O et non pas CH₄O d'après sa représentation.
Ex
