Bonjour,
1) V₁ = 250 mL = 0,250 L, m(CuCl₂) = 2,69 g
M(CuCl₂) = M(Cu) + 2xM(Cl) = 63,5 + 2x35,5 = 134,5 g.mol⁻¹
Cm₁ = m(CuCl₂)/V₁ (concentration massique)
et C₁ = Cm₁/M(CuCl₂) = m(CuCl₂)/M(CuCl₂)V₁ (concentration molaire)
Soit C₁ = 2,69/(134,5 x 0,250) = 8,00.10⁻² mol.L⁻¹
2) L'équation de dissolution est :
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻
donc [Cl⁻] = 2 x C₁
soit [Cl⁻] = 2 x 8,00.10⁻² = 1,60.10⁻¹ mol.L⁻¹
3) a) voir cours/livre : dissolution d'un solide...
b) Un volume V'₁ = 20 mL de la solution S₁ contient :
n'₁ = C₁ x V'₁ mol de soluté apporté CuCl₂
soit n'₁ = 8,00.10⁻² x 20.10⁻³ = 1,6.10⁻³ mol
Une fois dilué dans un volume V₂ = 100 mL, on a donc :
C₂ = n'₁/V₂
soit C₂ = 1,6.10⁻³/100.10⁻³ = 1,6.10⁻² mol.L⁻¹
c) [Cl⁻] = 2 x C₂ = 3,2.10⁻² mol.L⁻¹
donc n(Cl⁻) = [Cl⁻] x V₂ = 3,2.10⁻² x 100.10⁻³ = 3,2.10⁻³ mol
