Bonjour,
ta leçon porte sur la conservation des atomes au cours d'une transformation chimique.
Dans le 1er exemple : C + O₂ → CO₂
les réactifs sont : C et O₂
on a donc 1 atome de C et 2 atomes de O qui forment une molécule O₂
le produit est : CO₂
on a donc 1 atome de C et 2 atomes de O
On constate donc que les atomes sont conservés : Autant de C et O avant et après la réaction.
Cette loi permet d'équilibrer les équations de réaction chimique.
Je vais prendre un exemple compliqué pour que tu vois comment on applique cette loi : Combustion du butane
Le butane a pour formule C₄H₁₀
Sa combustion, c'est-à-dire sa réaction avec du dioxygène, produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
Les réactifs sont donc : C₄H₁₀ et O₂
Les produits : CO₂ + H₂O
L'équation de la réaction s'écrit alors :
C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O
Maintenant on va appliquer la méthode de ton cours pour compter les atomes de chaque espèce :
C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O
C 4 + 0 = 4 1 + 0 = 1 donc problème car 4 ≠ 1
Pour équilibrer on va donc écrire 4CO₂ au lieu de CO₂, ce qui veut dire 4 molécules de CO₂ :
C₄H₁₀ + O₂ → 4CO₂ + H₂O
C 4 + 0 = 4 4 + 0 = 4 équilibré pour les atomes de C
H 10 + 0 = 10 0 + 2 = 2 donc problème car 10 ≠ 2
Cette fois on va donc écrire 5 x H₂O pour obtenir : 5 x 2 = 10 atomes de H :
C₄H₁₀ + O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
C 4 + 0 = 4 4 + 0 = 4 équilibré pour les atomes de C
H 10 + 0 = 10 0 + 10 = 10 équilibré pour les atomes de H
O 0 + 2 = 2 8 + 5 = 13 problème car 2 ≠ 13
Pour obtenir 13 O il faudrait multiplier O₂ par 6,5. Pour ne pas avoir des coefficients avec des virgules, on va tout multiplier par 2 :
2C₄H₁₀ + 2O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
O 0 + 4 = 4 16 + 10 = 26
Il manque donc : 26 - 4 = 22 atomes de O, soit 11 molécules de O₂. On les ajoute : 2 + 11 = 13 O₂
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
Cette fois l'équation est équilibrée : Chaque espèce est conservée, autant d'atomes avant et après la réaction.
