Bonjour,
Ex 1)
1) On se place à la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance est maximale, soit ici : λmax ≈ 810 nm
2) a) ci-dessous
b) La loi de Beer-Lambert : loi de proportionnalité (fonction linéaire) entre A et C : A = k x C avec k ≈ 12,11
c) A = k x C avec k ≈ 12,11 (pente de la droite)
d) A = ε x l x C
l = 1,0 cm
donc : ε = k/l = 12,11/1,0 ≈ 12 L.mol⁻¹.cm⁻¹
3) A = 1,5
⇒ C' = A/k = 1,5/12,11 ≈ 0,12 mol.L⁻¹
Ex 2)
1)a) λmax ≈ 510 nm
b) 510 nm → bleu vert
couleur de la solution = couleur complémentaire du vert : rouge rosé (magenta)
(voir un cercle chromatique)
2) non, l'absorbance va diminuer sur l'ensemble du spectre mais son allure générale ne changera pas (si on n'ajoute pas trop d'eau tout de même).
3)a) Amax ≈ 0,42 pour λmax = 510 nm
b) ε = Amax/Cl = 0,42/7,7.10⁻²x1,0 ≈ 5,5 L.mol⁻¹.cm¹
4) solution bleue donc absorbance max pour la couleur complémentaire : orange vers 600 nm.
donc même allure que le spectre donné pour une solution aqueuse avec une absorbance max pout 600 nm. (sans échelle pour A car on ne la connait pas).
Dernier exo :
1)
M(C₇H₆O₃) = 7x12,0 + 6x1,0 + 3x16,0 = 138,0 g.mol⁻¹
⇒ n(C₇H₆O₃) = m(C₇H₆O₃)/M(C₇H₆O₃) = 3,3.10⁻³/138,0 ≈ 2,4.10⁻⁵ mol (je vais noter n₁ dans le tableau d'avancement)
V(C₄H₆O₃) = 7,0.10⁻³ L
et ρ(C₄H₆O₃) = 1,08 g.L⁻¹
⇒ m(C₄H₆O₃) = V(C₄H₆O₃) x ρ(C₄H₆O₃) = 7,0.10⁻³ x 1,08 ≈ 7,56.10⁻³ g
M(C₄H₆O₃) = 4x12,0 + 6x1,0 + 3x16,0 = 102,0 g.mol⁻¹
⇒ n(C₄H₆O₃) = m(C₄H₆O₃)/M(C₄H₆O₃) = 7,56.10⁻³/102,0 ≈ 7,4.10⁻⁵ mol (je vais noter n₂)
2) C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
Etat Avanct
initial 0 n₁ n₂ 0 0
en cours x n₁ - x n₂ - x x x
final xmax n₁-xmax n₂-xmax xmax xmax
3) n₁ - xmax = 0 ⇒ xmax = n₁
ou n₂ - xmax = 0 ⇒ xmax = n₂
n₁ < n₂ donc xmax = n₁
C₇H₆O₃ est le réactif limitant
4) A l'état final :
Réactifs :
n(C₇H₆O₃) = 0 donc m(C₇H₆O₃) = 0
n(C₄H₆O₃) = n₂ - n₁ = 7,4.10⁻⁵ - 2,4.10⁻⁵ = 5,0.10⁻⁵
donc m(C₄H₆O₃) = n(C₄H₆O₃) x M(C₄H₆O₃) = 5,0.10⁻⁵ x 102,0 = 5,1.10⁻³ g
Produits :
n(C₉H₈O₄) = n(C₂H₄O₂) = xmax
ensuite tu calcules les masses avec m = n x M...
5) n₁ = n₂
⇔ m₁/M(C₇H₆O₃) = n₂
⇒ m₁ = 7,4.10⁻⁵ x 138,0 ≈ 10,2 mg
