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résolu

bonjour pourriez vous m'aider avec la question 3
Dans 12,5cm³ d'eau, on dissout 3,65g d'acide chlorhydrique.
1) Quelle est la concentration massique de cette solution ?
2)En déduire la concentration molaire de la solution. On donne M(HCI) = 36,5 g / mol
3)Quelle quantité d'eau doit-on ajouter pour avoir une solution de concentration massique égale à 180 g/ L ?​

Répondre :

SCOLADANVIZ

Bonjour,

1) Cm = m/V

avec m = 3,65 g et V = 12,5 cm³ = 1,25.10⁻² L

Soit Cm = 3,65/1,25.10⁻² = 292 g.L⁻¹

2) C = n/V et n = m/M

donc : C = (m/M)/V = (m/V) x (1/M) = Cm/M

Soit C = 292/36,5 = 8 mol.L⁻¹

3) On veut Cm = 180 g.L⁻¹

m (g)       3,65       3,65

V (L)       0,0125       x?

Cm (g/L)   292        180

x = m/Cm = 3,65/180 ≈ 2,03.10⁻² L soit 20,3 cm³

Il faut donc ajouter : 20,3 - 12,5 = 7,8 cm³

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