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résolu

bonjour!
j'ai un devoir de physique que je n'arrive pas du tout a comprendre:
Ex 2 : Combustion d’une bougie chauffe- plat :

la formule: C 24 H 50

Après l’exploitation des mesures, nous avons constaté qu’une masse de 4,3x10-4 kg de paraffine a été consommée lors de l’expérience.
1. Quelle est la quantité de dioxyde de carbone formé en supposant que la combustion est complète ?
2. En déduire le volume de dioxyde de carbone dégagé par cette combustion. Nous prendrons un volume molaire de 24,0 L.mol-1.

Si quelqu'un pourrait m'aider cela serait très gentil de votre part.
Merci encore

Répondre :

JPEBREVIZ

Bonjour

Combustion complète de la paraffine

2 C24 H50 + 73 O2 --------> 48 CO2 + 50 H20 ou

Masse molaire de la paraffine

24×12 +50×1 = 338 g/mole

Masse molaire du dioxyde de carbone

12 +2 ×16 = 44 g/mole

Conversion 4,3×10^-4 kg = 0,43 g

2 moles de paraffine donnent 48 moles de CO2

1 mole de paraffine donne 24 moles de CO2(Dioxyde de carbone )

338 g de paraffine donne 24×44 = 1 056g de Dioxyde de carbone

0,43g de paraffine donne x g de dioxyde de carbone

338/0,43 = 1 056/x ( produits en croix sont égaux d'où )

338 x = 0,43× 1 056

x = (0,43×1 056)/338

x = 1,34 g

Il s'est formé durant la combustion 1, 34 g de dioxyde de carbone

2. Volume de dioxyde de carbone

1 mole de dioxyde de carbone a un volume de 24 L

44 g de dioxyde de carbone ont un volume de 24 L

1,34g de dioxyde de carbone a un volume de x

44/1,34 = 24/x

44x = 1,34× 24

x = (1,34× 24)/44

x = 0,731 L

La combustion a donné 731 cm3 de dioxyde de carbone

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