Bonjour,
B) a) Un atome est stable quand sa couche externe est saturée selon les règles du duet ou de l'octet.
Donc pour l'hydrogène, il faut 2 électrons sur sa (seule) couche externe.
Il manque donc 1 électron.
b) Dans une molécule de dihydrogène H₂, chaque atome partage son électron avec l'autre atome, et ainsi les 2 atomes ont 2 électrons en partage. Les 2 électrons forment un doublet liant.
c) Les atomes ayant alors le nombre maximum d'électrons sur leur couche externe, ils sont plus stables car ils ne cherchent plus à créer d'autre liaison pour capturer l'électron qui leur manquait.
Exemple de la molécule d'eau :
. pour les 2 atomes de H, on a vu qu'ils ont besoin de partager 1 électron supplémentaire en formant 1 doublet liant.
. pour l'oxygène : Le numéro atomique est Z = 8.
Donc 8 protons et par conséquent 8 électrons.
Ces 8 électrons sont répartis :
. 2 sur la première couche (K)
. les 6 autres sur la couche suivante (L)
comme on le voit sur l'illustration.
Pour être saturée, c'est-à-dire pour respecter la règle de l'octet, l'atome d'oxygène doit avoir 8 électrons sur sa couche externe.
Pour cela, il va former 2 liaisons (2 doublets liants) avec les 2 atomes d'hydrogène.
Les 3 atomes de la molécule de H₂O sont alors stables car ils ont formé des liaisons (qu'on appelle covalentes) qui leur permettent d'avoir le nombre d'électrons maximum sur leur couche externe.
Cas des liaisons multiples :
. deux couples d'électrons pour une liaison double comme dans O₂
. trois couples d'électrons pour une liaison triple comme dans N₂
Le nombre de liaisons qu'un atome peut établir est égal au nombre d'électrons qu'il lui manque pour que sa couche externe soit saturée
ou "pour qu'il respecte les règles du duet ou de l'octet"
ou "pour être plus stable"
