Bonjour,
1)
La base conjuguée de l'acide lactique est : CH₃-CHOH-COO⁻
ou si tu préfères :
équation de demi-réaction : CH₃-CHOH-COOH → H⁺ CH₃-CHOH-COO⁻
Donc la réaction acido-basique avec la solution de (Na⁺, HO⁻) est :
CH₃-CHOH-COOH + HO⁻ → CH₃-CHOH-COO⁻ + H₂O
2) méthode des tangentes - voir graphique ci-dessous
Je trouve : Vbeq ≈ 19,5 mL
3) Ca x Va = Cb x Vbeq
Donc : Ca = Cb x Vbeq/Va
Soit Ca = 0,05 x 19,5/10 = 0,0975 mol.L⁻¹
4) M = 3xM(C) + 6xM(H) + 3xM(O)
= 3x12 + 6x1 + 3x16
= 90 g.mol⁻¹
5) Cm = m/V = (n x M)/V = M x (n/V) = M x C
soit : Cm = 90 x 0,0975 = 8,77 g.L⁻¹ arrondie à 0,01 près
6) 1°D → Cm = 0,1 g.L⁻¹
Donc pour Cm = 8,77 g.L⁻¹, l'acidité est de : 8,77/0,1 = 87,7 °D (yaourt brassé)
7) a) {H₃O⁺] = 2,5.10⁻⁵ mol.L⁻¹
pH = -log[H₃O⁺]
⇒ pH = -log(2,5.10⁻⁵) ≈ 4,6
b) ce qui conforme à la courbe : Avant de début du dosage, donc pour Vb = 0 mL, on lit bien : pH ≈ 4,7 environ
impossible de joindre le graphque ?! j'essaierai de l'ajouter + tard en éditant cette réponse, désolé
