Bonjour,
Ex 1)
équation de la combustion :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
V(CH₄) = 1 m³ = 1000 L
En supposant un volume molaire dans les conditions normales de température et de pression de : Vm = 24 L.mol⁻¹ :
n(CH₄) = V(CH₄)/Vm = 1000/24 (≈ 42 mol)
D'après l'équation de la réaction, la combustion de 1 mol de CH₄ nécessite 2 mol de O₂.
Donc il faut : n(O₂) = 2 x n(CH₄) (≈ 83 mol)
Soit un volume de : V(O₂) = n(O₂) x Vm = 2 x V(CH₄) = 2000 L
Et donc un volume d'air de : V(air) = 5 x V(O₂) = 10000 L
Ex 2)
n(C₄H₁₀) = 0,8 mol
1) La combustion de 1 mol libère 2900 kJ.
Donc la combustion de 0,8 mol libère : Q = 0,8 x 2900 = 2320 kJ
2) La chaleur produite est supposée absorbée intégralement par une masse m d'eau de température initiale θi = 12°C.
On a donc : Q = m x c(eau) x (θf - θi)
On veut θf = 100°C
Donc : m = Q/c(eau) x (θf - θi)
Soit : m = 2320.10³/(4180 x (100 - 12)) ≈ 6,3 kg
Soit un volume de 6,3 L
