Bonjour,
1)
. on peur éliminer la a) car le réactif est l'ion Zn²⁺ et non pas le métal Zn.
. Ensuite il faut que les éléments et les charges soient équilibrés de part et d'autre de l'équation.
Dans la c), on a :
A gauche, dans les réactifs : Zn et H⁺
A droite, dans les produits : Zn²⁺ et H₂ donc 2 atome de H.
La c) n'est donc pas équilibrée pour les éléments.
Et elle ne l'est pas non plus pour les charges : 1 + à gauche et 2+ à droite.
Reste la b) : Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂,
qui est bien équilibrée pour les éléments et pour les charges.
2) déjà répondu
3) Les ions chlorure Cl⁻ ne figurent pas car ils ne participent pas à la réaction : Ce sont des ions spectateurs, on les retrouve inchangés dans les produits.
