Bonjour , voici mon problème de physique-chimie de seconde, merci de bien vouloir m'aider.


Pour remplir son bidon de 0,60L, un cycliste se fabrique sa propre boisson énergetique. Il prévoit ainsi de compenser ses pertes en eau et en sels minéraux par sa sueur et ses pertes en sucre au sein de ses muscles. Il suit la recette suivante:
"mettre dans le bidon le jus de 2 citrons pressés (150mL), une pincée de chlorure de sodium NaCl (1,0g) et 3 cuillerées de sirop de fructose C_{6} H_{12} O_{6} (15mL) de concentration molaire 1,0 mol. L^{-1} . Compléter le bidon avec l'eau et bien agiter."



Question:

1) Déterminer la masse molaire M(NaCl) en chlorure de sodium.


2)En déduire la quantité de matière de NaCl ajouté dans ce bidon.


3)En déduire la quantité de matière de NaCl ajouté dans le bidon.


4)Déterminer la concentration molaire C1 en fructose qui a été dilué par les autres liquides dans le bidon


5)Les citrons sont utilisés pour les gout et pour l'apport en vitamine C de formule C6 H8 O6


5a)La masse volumique du jus de citron (solution de 150Ml) est p= 11100g L-1.Quelle est la masse m de jus de citron utilisée pour préparer la boisson énergétique.


5b)Dans cette masse de jus de citron, il n'y a que 0.055% de vitamine C.Déterminer la masse mvit de vitamine C contenue dans le jus de citron introduit dans la bouteille.

5c) Calculer la masse molaire moléculaire Mvit de la vitamine.


5d) En déduire la quantité de matière de vitamine C de la boisson obtenue.


5e)En déduire la concentration en vitamine C Cvit dans le bidon.


voila voila merci de l'aide pour l'instant mes réponses sont:

1) M= 1g et M(NaCl) donc M=23+35,5=58,5g n=m/M

2)n=m/M 1/58,5=0,017mol L-1

Merci d'avance !