1). On connait 2 oxydes de cuivre ; l'oxyde cuivreux Cu2O et l'oxyde cuivrique CuO .
D'après l'équation et les quantités , on obtient seulement l'oxyde cuivrique .
( 2 équations identiques à choix ) .
2 Cu + O2 =====> 2 CuO
Cu + 1/2 O2 ====> CuO
Masse atomique du cuivre = 63,54 . Masse moléculaire du CuO = 79,5 .
32g de cuivre = 0,504 mol . Masse moléculaire de O2 = 32 ou ( 22,4 litre ) .
Dans la deuxième équation , on voit que pour 1 mol de cuivre ( 63,54g ), on va obtenir
1 mol de CuO ( 79,5g ) et il faudra utiliser une demi - mol de O2 ( 16g ) .
Pour 32g de cuivre ( 0,503 mol ) , on va obtenir 40g de CuO ( 0,503 mol ) .
La réaction va demander 8g d'oxygène ( 0,25 mol ) ou 5,6 litres .
2). A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant du Fe3O4. L'oxyde Fe2O3 ne se forme
qu'à froid et constitue la rouille .
3 Fe + 2 O2 =====> Fe3O4 .
Masse atomique du fer = 55,85 . Masse moléculaire de Fe3O4 = 231,55 .
Masse moléculaire de l'oxygène O2 = 32 ( = 22,4 litre )
Dans l'équation tu vois que 2 moles d'oxygène ( 64g ) vont oxyder 3 moles de fer ( 3 x 55,85 = 167,55 )
et former 1 mole d'oxyde Fe3O4 soit 231,55g .
( 1 mol = 1000 mmol ; 1 mmol = 0,001 mol ) .
4,5g de fer ( 4,5 : 55,85 = 80,6 mmol ) vont demander 53,73 mmol d'oxygène . pour donner 26,86 mmol
d'oxyde Fe3O4 soit 6,22g .
Preuve : 80,6 mmol : 26,86mmol = 3 Fe pour 1 Fe3O4 .
L'augmentation de la masse est due à la combinaison du fer à l'oxygène .
Tu as mesurer 5,8g de Fe3O4 ? je ne comprend pas cette différence de 5,8g - 6,22g = 0.42 g .
