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TYPHAINEBESOINDAIDESVIZ
résolu

pouvez vous m'aider s'il vous plaît je suis au fond du troue j'y arrive pas du tout
Exercice 1
Lors de la combustion, le fer (Fe) réagit avec le dioxygène (O2) pour former de l'oxyde de fer
(Feo). Sarah réalise la combustion de 4 g de fer dans un bocal contenant 0,5 L de dioxygène.
Après la combustion, il reste 2,3 g de fer et tout le dioxygène a réagit.
Donnée : 1 L de dioxygène pèse 1,3 g.
1) Quels sont les réactifs de cette transformation chimique ? le produit ? le réactif en
excès ?
2) Ecrire l'équation bilan de la réaction et en-dessous de chaque espèce chimique écrire les
masses/volumes correspondants.
3) Calculer la masse de fer qui a réagi.
4) Quel volume de dioxygène a été consommé ? A quelle masse ce volume correspond-il ?
5) Calcul la masse de dioxyde de fer formé.
MERCI
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Répondre :

SCOLADANVIZ

Bonjour,

1)

Réactifs : Fe et O₂

Produit : FeO

Réactif en excès : Fe (il reste 2,3 g de Fe à la fin de la réaction)

2)

2Fe  + O₂   →  2FeO

4g     0,5L

3) m(Fe) = 4 - 2,3 = 1,7 g

4) V(O₂) = 0,5 L

m(O₂) = 0,5 x 1,3 = 0,65 g

5) m(FeO) = m(Fe) + m(O₂) = 1,7 + 0,65 = 2,35 g

Remarque : Si on ajoute les 2,3 g de Fe restant, on constate :

2,35 + 2,3 = 4,65 g

soit la somme des masses initiales des réactifs : 4 + 0,65 = 4,65 g

Les masses se conservent au cours d'une réaction chimique.

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