Salut !
La glace est à 0°C, on calcul donc l’enthalpie de changement d'état :
[tex]E_f = L_f \times m_2[/tex]
[tex]E_f = 335 \times 10^3 \times 60 \times 10^{-3} = 2.01 \times 10^{4} J[/tex]
On calcul maintenant l'énergie thermique de l'eau liquide :
[tex]E_T= (C_{eau} m_1 + C_{cal} ) ( \Theta_0 - \Theta_1)[/tex]
On fait l'application numérique
[tex]E_T= (4.18 \times 10^3 \times 200 \times 10^{-3} + 140 ) -20[/tex]
[tex]E_T = -1.95 \times 10^4 J[/tex]
On remarque que l'énergie thermique dégagée par l'eau liquide est moins importante que l’enthalpie de changement d'état.
AInsi j'aurais tendance à dire que la température d'équilibre est de 0°C.
(Après je ne suis pas à l'abri d'une erreur) ^ ^
