Bonjour,
1) m(exp) = 2,0 g
2)
V(C₇H₈O) = 1,0 mL et ρ(C₇H₈O) = 1,05 g.mL⁻¹
⇒ m(C₇H₈O) = 1,05 g
Et M(C₇H₈O) = 108 g/mol⁻¹
⇒ n(C₇H₈O) = m(C₇H₈O)/M(C₇H₈O) = 1,05/108 ≈ 9,72.10⁻³ mol
V(K⁺,MnO₄⁻) = 60 mL et C(K⁺,MnO₄⁻) = 0,25 mol.L⁻¹
⇒ n(K⁺,MnO₄⁻) = C(K⁺,MnO₄⁻) x V(K⁺,MnO₄⁻) = 0,25 x 60.10⁻³ = 1,5.10⁻² mol
⇒ n(MnO₄⁻) = 1,5.10⁻² mol
3) tu peux faire un tableau d'avancement si tu veux.
n(C₇H₈O) - 3xmax = 0 ⇒ xmax = n(C₇H₈O)/3 ≈ 3,24.10⁻³ mol
OU
n(MnO₄⁻) - 4xmax = 0 ⇒ xmax = n(MnO₄⁻)/4 ≈ 3,75.10⁻³ mol
Donc xmax = 3,24.10⁻³ mol et le réactif limitant est l'alcool benzylique.
4) D'après l'équation, n(C₇H₅O₂⁻) = 3xmax = n(C₇H₈O)
soit : n(C₇H₅O₂⁻) = 9,72.10⁻³ mol
Si on suppose que tous les ions benzoate se transforment en acide benzoïque :
n(acide) = n(C₇H₅O₂⁻) = 9,72.10⁻³ mol
et M(acide) = 122 g.mol⁻¹
⇒ m(th) = n(acide) x M(acide) = 9,72.10⁻³ x 122 ≈ 1,18 g
5) r = m(exp)/m(th) = ... > 1
La mesure de m(exp) = 2,0 g semble fausse. On devrait avoir m(exp) < m(th).
Si on prend m(exp) = 1,0 g, ce qui doit être plus proche de la réalité, on a :
r = 1,0/1,18 ≈ 85%
Le rendement est inférieur à 100%, ce qui peut s'expliquer par :
. avancement maximal pas atteint
. des ions benzoate sont restés dans le précipité de MnO₂
. de l'acide benzoïque reste dissout dans l'eau sans cristalliser
. le rinçage à l'eau distillée a dissout une partie de l'acide cristallisé
