Bonjour,
1)a) ci-dessous
b) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
2)a) et b)
Les e⁻ arrivent par la plaque de cuivre avant de se combiner avec les ions Cu²⁺ en solution, donc vont de la plaque de Zn vers la plaque de Cu.
Par convention, le courant circule en sens inverse.
A la cathode : réduction ⇒ Plaque de Cu
A l'anode : oxydation ⇒ Plaque de Zn
voir schéma
3) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
4) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
5) a)
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
Donc : ni(Cu²⁺) = n(CuSO₄) = C₁ x V₁ = 0,10 x 100.10⁻³ = 1.10⁻² mol
De même : ni(Zn²⁺) = C₂ x V₂ = 0;10 x 100.10⁻³ = 1.10⁻² mol
ni(Cu) = m₁/M(Cu) = 5,0/63,5 ≈ 7,9.10⁻² mol
ni(Zn) = m₂/M(Zn) = 5,0/65,3 ≈ 7,7.10⁻² mol
b) Le réactif limitant est Cu²⁺
c) il se forme n(Cu) = n(Cu²⁺) = 1.10⁻² mol
Soit une masse de : m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,01 x 63,5 = 0,635 g
Donc masse finale : 5,0 + 0,635 ≈ 5,6 g
d) on consomme : n(Zn) = n(Cu²⁺) = 0,01 mol
soit : m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = 0,01 x 65,3 = 0,653 g
donc il reste : 5,0 - 0,653 ≈ 4,4 g
