Bonjour,
Ex 12)
1) Les ions Ag⁺ sont réduits et Pb est oxydé.
2) Oxydant : Ag⁺ (capture des électrons)
et réducteur : Pb (cède des électrons)
3) Couples Ox/Red :
Couple Ag⁺/Ag : Ag⁺ + e⁻ → Ag
Couple Pb²⁺/Pb : Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb
Ex 13)
1) oui car il y a échange d'électrons entre les réactifs.
2)
Couple I₂/I⁻ : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
Couple S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻ : S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2S₂O₃²⁻
2)
Oxydant : I₂ (capture des e⁻) et est réduit en I⁻
Réducteur : S₂O₃²⁻ (cède des e⁻) et est oxydé en S₄O₆²⁻
