Bonjour,
1)a) Co, Ag⁺ et NO₃⁻
b)
n(Co) = m/M(Co) = 2,65/58,9 ≈ 4,50.10⁻² mol
n(Ag⁺) = c x V = 0,20 x 350.10⁻³ = 7,0.10⁻² mol
n(NO₃⁻) = c x V = 7,0.10⁻² mol
2)
Teinte rose de la solution : Formation d'ions Co²⁺
Dépôt métallique gris : Formation d'argent métal
3) Les ions NO₃⁻ sont spectateurs. Les réactifs sont donc Co et Ag⁺. Et les produits sont Co²⁺ et Ag :
Co + 2Ag⁺ → Co²⁺ + 2Ag
4)
a) Une partie du métal Cobalt a disparu. Donc il n'a pas été entièrement transformé.
On en déduit que le réactif limitant est Ag⁺.
b) Et donc que Co est le réactif en excès.
