Bonjour,
1)
a) HClO + H⁺ + 2e⁻ → Cl⁻ + H₂O
b) 2IO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂ + 6H₂O
c) O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O
2) Dans la dernière équation :
H₂O est oxydé donc est réducteur (libère des e⁻)
et O₂ est réduit donc est oxydant (capture des e⁻)
Pour que H₂O soit réduite en O₂, il faut utiliser le couple O₂/HO⁻ en milieu basique :
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4HO⁻
