Bonjour,
1) couples : Ag₂O/Ag et ZnO/Zn
2) L'électrode de Ag₂O :
La réaction à cette électrode est une réduction : Ag₂O capture des e⁻
Donc c'est la cathode.
3) Ag₂O + Zn → 2Ag + ZnO
4) m(Ag₂O) = 0,52 g
M(Ag₂O) = 2xM(Ag) + M(O) = 2x107,9 + 16,0 = 231,8 g.mol⁻¹
n(Ag₂O) = m(Ag₂O)/M(Ag₂O) = 0,52/231,8 ≈ 2,2.10⁻³ mol (2 chiffres significatifs)
D'après l'équation : n(Ag) = 2 x n(Ag₂O)
Soit : n(Ag) = 2 x 2,2.10⁻³ mol
et donc m(Ag) = n(Ag) x M(Ag) = 2,2.10⁻³ x 107,9 ≈ 0,24 g
5) Une fois usées, elles contiennent :
. de l'électrolyte (K⁺,HO⁻) qui est caustique voire corrosif
. de l'oxyde de zinc ZnO, qui présente un danger aigu et chronique pour les milieux aquatiques.
De plus, l'argent est précieux et récupérable.
