Bonjour,
équation de la réaction : 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂
m(Al) = 0,858 g
et M(Al) = 27,0 g.mol⁻¹
⇒ n(Al) = m(Al)/M(Al) = 0,858/27 ≈ 3,18.10⁻² mol
D'après l'équation, il faut : n(HCl) = 3 x n(Al) pour que la réaction soit complète
⇒ n(HCl) = 3 x 3,18.10⁻² ≈ 9,54.10⁻² mol
M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g.mol⁻¹
⇒ m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 9,54.10⁻² x 36,5 ≈ 3,48 g
Soit une masse de solution de :
m(sol) = m(HCl)/9,5% = 3,48/9,5% ≈ 36,6 g
Et donc un volume de solution de :
V(sol) = m(sol)/ρ = 36,6/1,045 ≈ 35,0 mL
