Bonjour,
1) tableau d'avancement ci-dessous
n(Hâ‚‚) = V(Hâ‚‚)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 mol
⇒ 3Xm = 0,15 mol
⇒ Xm = 0,15 mol/3 = 0,05 mol
2) D'après l'équation, 2 mol de Al réagissent pour produire 3 mol de H₂
⇒ 3 x n(Al) = 2 x n(H₂)
et n(Al) = m(Al)/M(Al)
⇒ 3 x m(Al)/M(Al) = 2 x n(H₂)
⇒ m(Al) = 2/3 x M(Al) x n(H₂)
et n(Hâ‚‚) = V(Hâ‚‚)/Vm
Donc : m(Al) = 2/3 x M(Al) x V(Hâ‚‚)/Vm
3) m(Al) = 2/3 x 27 x 0,15 = 2,7 g
⇒ %Al = m(Al)/m₀ = 2,7/10 = 27%
et %Cu = m(Cu)/mâ‚€ = (10 - 2,7)/10 = 73%
