Réponse :
V1 ≈ 411 Litres ; V2 ≈ 389 Litres .
Explications :
■ équation-bilan de la combustion du Carbone dans l' Oxygène :
C + O2 --> CO2
( CO2 est le "gaz carbonique" )
■ en masse :
12 gram + 32 gram --> 44 grammes
multiplions par le nombre de moles (200/12) :
200 g Carbone + 533,3 g --> 733,3 g "gaz carbonique"
■ rappel sur la Température :
0°C = 273°K ♥ ; 12°C = 285°K ; 20°C = 293°K
■ Pression x Volume = nb de moles x R x Température en °K :
1 atm x 24 Litres = 1 mole x R x 293°K ♥
donc R = 24/293 ≈ 0,0819
d' où Volume = (200/12) x 0,0819 x Température / Pression
Volume = 1,365 x Température / Pression
■ 1°) Vol de gaz à 20°C et (74/76) atm :
V = 1,365 x 293 / (74/76)
≈ 411 Litres .
■ 2°) Vol de gaz à 12°C et 1 atm :
V = 1,365 x 285 / 1
≈ 389 Litres .
