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résolu

bonjour je n'arrive vraiment pas ces exercice pourriez vous m'aidez s'il vous plait


1) l'équation-bilan de cette réaction s'écrit:
2C4H10+ xO2 ---> yCO2+ 10H2O
calcule x et y

2) On envisage la réaction de 4 molécules de butane avec 28 molécules de butane avec 28 molécules de dioxygène.
précise le type et le nombre de molécules qui existent à l'issue de la réaction

merci d'avance

Répondre :

CROISIERFAMILYVIZ

Réponse :

Explications :

■ 1°) équation de combustion du Butane :

  2 C4 H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2 O

■ 2°) si on fait brûler 4 molécules de Butane

        dans 28 molécules de diOxygène,

il y aura 2 molécules de diOxygène non-utilisées .

  produits à l' issue de la réaction :

  - 16 molécules de CO2

  - 20 molécules d' eau

  - 2 molécules d' O2 non-utilisées

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