Réponse :
Explications :
1) 2 KCIO3 + 3C ⇒ 3CO2 + 2KCI
Conservation du même nombres de réactifs (atomes) dans les deux cotés.
2)
état du système avancement n(KCIO3) n(C) n(CO2) n(KCI)
état initial 0 1 1.5 0 0
état intermédiaire x 1-2x 1.5-3x 3x 2x
état final Xmax=0.5 0 0 1.5 1
On cherche quel est le réactif limitant donc soit 1-2Xmax = 0
donc Xmax = 0.5
Ou
soit 1.5 - 3Xmax = 0
donc Xmax = 0.5
Les deux réactifs seront entièrement consommés.
3)
a) m(KCIO3)/[M(K)+M(CI)+3M(0)]
Donc 25/[39.1+35.5+3*16] = 25/122.6
On a environ 0.20 mol de KCIO3
m(c)/M(C)
Donc 40/12
On a environ 3.33 mol de Carbone
b)
état du système avancement n(KCIO3) n(C) n(CO2) n(KCI)
état initial 0 0.20 3.33 0 0
état intermédiaire x 0.20-2x 3.33-3x 3x 2x
état final Xmax = 0.1 0 3.03 0.3 0.2
On cherche quel est le réactif limitant.
Soit 0.2-2Xmax = 0
donc Xmax = 0.1
Ou
soit 3.3 - 3Xmax = 0
donc Xmax = 1.1
Le réactif limitant est donc KCIO3 et Xmax = 0.1
Il y a environ 0.3 mol de CO2 et 0.2 mol de KCI
c)
Vm * n(CO2)
24*0.3 = 7.2
On obtient 7.2L de Dioxyde de Carbone Gazeux dans les conditions de l’expérience
