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CHRISTALEGRONDIN1VIZ
résolu

Bonjour j’ai besoin d’aide svp pour cette exercice de physique chimie EXERCICE 4
On prépare un volume V = 1,0 L d'une solution de sulfate d'aluminium par mise en solution de
10 mol du solide Al2(SO4)3 dans l'eau.
1. Écrire la réaction totale de mise en solution de ce solide.
2. Calculer la concentration en ions aluminium Al 3+ et en ions sulfates SO42- présents.

Répondre :

Réponse :

Explications :

 Dans  une  mole  de  Al2(SO4)3  (342g) , on  a  2 moles  de  Al  soit  2 x 27 =  54g    

        et  288g  de  SO4−−  soit  ( 3 moles ) .  

        1 litre  de  solution  de  Al2(SO4)3  qui  contient  0,1 mole  en  Al+++ ,  correspond  à  ( 342 x 0,1 : 2 ) = 17,1g  de  sulfate  anhydre .  

        Pour  100ml  d'une  solution  de  concentration  0,1 mole/ litre  en  Al+++ , il  faudra   prendre  1,71g  de  sulfate .  

        1,71g  de  sulfate  correspond  à  0,27g  de  Al+++ ,  soit  2,7g / litre  ( = 0,1 mol  en  Al+++ ) .  

1).   Concentration  en  Al+++  dans  100 ml  = 0,27g  ( = 0,01 mol ) .  

2).   Al2(SO4)3 (aq) =====> 2 Al+++    +    3 SO4−−  

3).   Dans  une  fiole  jaugée  de  100 ml , peser  1,71g  de  sulfate  d'aluminium  anhydre . Dissoudre  avec  de  l'eau  distillée  

         puis  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .  

4).   La  concentration  en  sulfate  par  litre  de  solution  est  de  ( 1,71 : 100 x 1000 ) = 17,1g  ou  0,05 molaire .

j'espère que cela pour t'aider

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