Bonjour,
une réaction est totale si les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques.
(et si la réaction est unidirectionnelle, c'est à dire si les produits ne réagissent pas entre eux pour reformer les réactifs initiaux).
Inversement, si les proportions ne sont pas stoechiométriques, l'un des réactifs sera en quantité insuffisante pour que la réaction soit complète.
