Réponse:
1) Les ions permanganate MnO₄⁻ sont responsables de la couleur violette de la solution.
2) La solution violette se décolore au contact de la solution titrée.
3a) MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)
Fe²⁺(aq) = Fe³⁺(aq) + e⁻
3b) On multiplie par 5 la deuxieme demi equation pour equilibrer en electrons.
MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)
( Fe²⁺(aq) = Fe³⁺(aq) + e⁻ ) × 5
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MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5Fe²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5 Fe³⁺(aq) + 4 H₂O(l)
4) Les ions permanganate responsables de la couleur violette sont réduits en ions Mn²⁺ incolores par les ions fer(II) quand V<VE
5) Si la couleur persiste, les ions permanganate ne sont plus reduits car les ions Fe²⁺ ont été totalement oxydés. Il n'y a plus d'ions Fe²⁺ dans la solution titrée.
6) Le volume à l'equivalence V2 est determiné au mL près. Ce n'est pas précis.
A propos du dosage precis :
1)
La persistance de la couleur rose est repéré par ajout goute à goutte de la solution titrante.
Le volume équivalent est repéré à la goutte près.
2) voir photo
3) A l'equivalence on a
C1V1-5xf =0
C1V1=5xf
C1V1=5C2VE
C1= 5C2VE/V1
C1 = 5×3.10-² × 1,32.10-² / 2.10-²
C1 = 9,90.10-² mol/L
La solution commerciale est 4 fois plus concentrée
C0 = 4×C1
C0= 3,96.10-¹ mol/L
4) Calculons la concentration massique de S0
Cm= C0×M
= 3,96.10-¹ × 55,8
= 22,1 g/L
La solution semble être Fer Cler. Elle ne peut pas etre pulverisée sur les feuilles.
(J'hesite entre FerCler et FerSoniH39F . Dans ce genre de dosage, on a tendance à surestimer le volume à l'equivalence. Je choisis donc la concentration inférieure à C0 parmi les concentrations des solutions commerciales. Mais si tu as fait le dosage, tu sauras mieux que moi choisir la bonne solution. La solution était elle rose tres pâle ou bien rose prononcé lorsque 13,2 ml ont ete versés ? )
