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résolu

On verse dans de l’eau deux solides ioniques (3,0 g de chaque). On agite et on trouve des ions Na+, Ba^2+,CI- en grand nombre

1. Retrouver la formule de ces deux solides à partir de la formule des ions présents.

2. Écrire les deux équations de dissolution.

3. Calculer les quantités de matières correspondant à chacun de ces ions.

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Réponse :

Explications :

1.Un cation (chargé positivement)doit s'associer avec un anion (chargé négativement)pour former une molécule/espèce électriquement neutre.

Cations: Na⁺ et Ba⁺⁺ : anion: Cl⁻

molécule Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

molécule Ba⁺⁺ + 2Cl⁻ → BaCl₂ (il me faut 2 charges - pour compenser les 2 charges + portée par le baryum.)

2.  NaCl→  Na⁺ + Cl⁻

    BaCl₂→Ba⁺⁺ + 2Cl⁻

3.

Masse de NaCl pour 1 mole: 23 +35.45 = 58.45g / mol

Quand NaCl se dissocie, il produit 1 ion de : Na⁺et de  Cl⁻

nombre de mole de NaCl : n= 3/58.45 = 0.051 mol/3g = n de Na⁺et de  Cl⁻

Masse de Na⁺ : 0.051 * 23 = 1.173g

Masse de Cl⁻ : 0.051 * 35.45 = 1.808g la somme fait à peu près 3g,aux arrondis près

Masse de BaCl pour 1 mole: 137.33 +2*35.45 = 208.23g / mol

Quand baCl se dissocie, il produit 1 ion de  Na⁺et 2 de  Cl⁻

nombre de mole de BaCl : n= 3/208.23 = 0.014 mol/3g = n de Ba⁺⁺et 2n de  Cl⁻

Masse de Ba⁺⁺ : 0.014 * 137.33 = 1.922g

Masse de Cl⁻ : 0.014*2 * 35.45 = 0.993 g la somme fait à peu près 3g,aux arrondis près

masse de Cl⁻ totale: 0.993+1.808 = 2.801g

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