Réponse:
C : Z=6
(1s)²(2s)²(2p)²
Il y a 4 electrons de valences (2s)²(2p)²
Ca ne respecte pas la regle de l'octet ni du duet (1s)²(2s)²(2p)⁶
Il manque 4 electrons pour compléter la sous couche 2p et respecter la regle de l'octet
L'atome peut donc former 4 liaisons covalentes.
Il ne reste aucun electron dans la couche de valence.
Donc il ne peut pas y avoir de doublets non liants.
H : Z =1
(1s)¹
1 electron de valence
Ca ne respecte pas la regle du duet.
1 electron manquant pour avoir la structure de l'helium (1s)²
1 liaison covalente pour completer la couche.
0 electron restant.
0 doublet non liant
O : Z=8
(1s)²(2s)²(2p)⁴
6 electrons de valences
ne respecte pas la regle de l'octet (1s)²(2s)²(2p)⁶
Il manque 2 electrons.
2 liaisons covalentes
2 electrons sur les 6 electrons de la couche de valence sont engagés dans 2 liaisons covalentes, il reste 4 electrons formant 2 doublets non liants.
N : Z=7
(1s)²(2s)²(2p)³
Il y a 5 electrons de valence.
Ca ne respecte pas la regle de l'octet (1s)²(2s)²(2p)⁶
Il manque 3 electrons.
L'atome peut former 3 liaisons covalentes.
Sur les 5 electrons de valences, il y en a 3 engagés dqns les liaisons covalentes, il en reste donc 2 dans la couche de valence.
Il y a donc 1 doublet non liant.
