1.1 changement de couleurs , transformation des ion Mno4- et Fe2+
1.2 Consomé Fe2+ et Mno4-
produit Fe3+ et Mno4-
d'après les couples ox/red
1.3.1 Fe3+ + e- → Fe2+
1.3.2 oui (équilibre stochiometrique )
1.3.3 soit C=n/v n=CV
S1: n=2.5*10^-1 * 0,04 =0.1 moles
S2: n=0.1*0.02 = 0.002
donc pour une mole de S1 introduit il faut 5* plus S2 , proportion stociometrique vérifié
1.4 je suis pas super forte en programmation mais je dirais la ligne 18 car x=0 la reaction et totalement consommé
1.5 tableaux d'avancement
x doit être egal a 2.00 mmol
1.6 expression avec x du tableau
1.8 elle augmentes de la même manière que diminue les autres ions il te suffit de calcules quelques point avec l'equation de l'avancement de ton tableau
