Réponse :
Explications :
Bonjour,
Exercice 9
1.
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn⁺⁺ + 4 H₂O (1)
H₂O₂ → O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ (2)
Pour avoir le même nombre d'électrons échangés entre les réactions (1) et (2), je multiplie (1) par 2 et (2) par 5 puis je simplifie les H⁺
Equation bilan:
2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn⁺⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O
2.
L'équation bilan nous montre que pour 2 moles de MnO₄⁻ consommées, la réaction produit 5 moles de O₂ donc n mole de O₂ = (5/2) moles de MnO₄⁻
n mole de H₂O₂ =n mole de O₂
n mole de MnO₄⁻ = (2/5) n mole de H₂O₂
n moles de MnO₄⁻ au départ = 5*10⁻² * 20 /1000 = 1 mmol
n mole de H₂O₂ au départ = 10⁻² * 15/1000 = 0.15 mmol
Il y a donc un réactif qui est largement en défaut: H₂O₂
En effet: pour 0.15mmol de H₂O₂, ces dernières consommeront 2/5 de MnO₄⁻ soit
(2/5)*0.15 = 0.06mmol
Volume de O₂
n mole de H₂O₂ =n mole de O₂
donc la réaction produit 0.15mmol de O₂
or 1 mol de O₂ correspond à 24L
donc 0.15*10⁻³ = 1.5*10⁻⁴ produisent un volume de V = 1.5*10⁻⁴*24 = 0.0036L soit 3.6ml
