Réponse:
1. Le diiode est une molecule diatomique lineaire et symetrique. Elle est apolaire.
Le tetrachloromethane a une structure tetraedrique. Les liaisons C-Cl sont polarisées car la difference d'electronegativité entre l'atome de carbone et l'atome de chlore est superieure à 0,4. La moyenne des charges partielles negatives coïncident avec la charge partielle positive. Le tertrachloromethane est apolaire.
L'ethanol contient 5 liaisons C-H apolaires et un enchainement C--O-H coudé.
Les liaisons C-O et O-H sont polarisées. La somme des charges partielles positives (le barycentre) portées par C et H ne coincide pas avec la charge partielle negative portée par l'atome O. La molecule d'ethanol est donc polaire.
2. Un solvant polaire est miscible dans un solvant polaire.
Un solvant apolaire est miscible dans un solvant apolaire.
Un solvant apolaire n'est pas miscible avec un solvant polaire.
Le tetrachloromethane, apolaire, n'est donc pas miscible à l'ethanol, polaire.
Le tetrachloromethane et le diiode, tous les deux apolaires, sont donc miscibles.
3.
D'apres les pictogrammes de securité le tetrachloromethane est toxique (il tue) et dangereux pour la santé
4.
Le tetrachloromethane a une densité superieure à celle de l'ethanol (1,6 pour le tetrachloromethane contre 0,79 pour l'ethanol)
Dans une ampoule à décanter le tetrachloromethane est la phase inferieure et l'ethanol, plus léger, la phase superieure.
photo :
phase 1 : ethanol (d = 0,79)
phase 2 : tetrachloromethane (d = 1,6)
