Réponse :
Explications :
Bonjour,
Exercice 4
1.
Masse molaire de la soude:
Dans 1 mole de soude, il y a une mole d'ion sodium et 1 mole d'ion hydroxyde
avec M NaOH = m Na⁺ + m OH⁻ = 23 +( 16+1) = 40 g / mol
2.
Il faut préparer 250ml de solution aqueuse de soude de concentration 0.04 Mol/l
Cela signifie que dans 1000 ml il y a 0.04 mol de soude
Cela signifie que dans 250 ml il y a en a 4 fois moins (proportionnalité).
Il faut donc peser 0.04 / 4 = 0.01 mol dans 250 ml
1 mole de soude correspond à 40g
0.01 mole de soude correspondent à 0.4g.
En conclusion:
Pour préparer une solution à 0.04 mol/L, je pèse à l'aide d'une balance de précision 0.4g de soude dans une fiole jaugée de 250 ml. Après ajout d'un volume d'eau (inférieur à 250 ml pour permettre une dissolution du solide), j'amène au trait de jauge par un volume complémentaire d'eau désionisée (absence de carbonate et d'ions).
