Bonsoir !
Exercice 1 :
1) on cherche N le nombre d'entités
1,05 kg = 1050 g
N= masse échantillon / masse entité
N = N= masse échantillon / masse Cu
N= 1050 / 1,06 x 10⁻²³
N ≅ 9,9 x 10²⁵ atomes de cuivre.
cette bassine est composé de 9,9 x 10²⁵ atomes de cuivre.
2) on cherche N le nombre d'entités
180 - 120 = 60 g soit la quantité d'eau (de l'échantillon)
60 g = 0,06 kg
N= masse échantillon / masse entité
N= masse échantillon / masse H₂O
N= 0,06 / 3,01 x 10⁻²⁶
N ≅ 2 x 10²⁴ entités d'eau (H₂O)
Ce verre contient 2 x 10²⁴ molécules d'eau (H₂O)
3) on cherche N le nombre d'entités
N= masse échantillon / masse entité
N= masse échantillon / masse (Pb)
N= 2,5 / 3,44 x 10⁻²²
N ≅ 7, 27 x 10²¹ atomes de plomb
un projectile contient 7, 27 x 10²¹ atomes de plomb.
Exercice 2 :
1) On cherche la masse de la molécule d'ibuprofène soit C₁₃H₁₈O₂
soit m la masse
masse entité = m(C₁₃) + m(H₁₈) + m(O₂)
masse entité = 13(mC) + 18(mH + 2(mO)
masse entité = 13(1,2 × 10⁻²⁶) + 18(1,67 × 10⁻²⁷
) + 2(2,6566962 × 10⁻²⁶)
masse ibuprofène ≅ 2,38 x 10⁻²⁵ kg
La masse d'une molécule d'ibuprofène est d'environ 2,38 x 10⁻²⁵ kg
2) On cherche le nombre de molécules d'ibuprofènes que contient 1 comprimé d'ibuprofène.
400 mg = 0,4 g = 0,0004 kg
N= masse échantillon / masse entité
N = 0,0004 / masse (C₁₃H₁₈O₂)
N = 0,0004 / 2,38 x 10⁻²⁵
N ≅ 1,68 x 10²¹ entitées d'ibuprofènes
Un comprimé contient 1,68 x 10²¹ molécules d'ibuprofènes.
