1)
Anhydre signifie qu'il n'est pas hydraté, il n'a pas d'eau
2)
a. n=C×V avec
n=0.200×0.5
n=0.1 mole
m=n×M avec M=m(CuSO₄)=m(Cu)+m(S)+4m(O)
m=0.1×[(63.5)+(32.1)+(4×16.0)]
m=0.1×159.6
m=15.960 g
b.
Tu pèses dans un verre de montre 15.96 g de sulfate de cuivre anhydre
CuSO₄, tu nettoies une fiole jaugée de 500 mL et tu la remplies à 1/3
d'eau. Avec un entonnoir, tu verses le soluté dans la fiole, tu
n'oublies pas de nettoyer le verre de montre et l'entonnoir en laissant
tomber l'eau de lavage dans la fiole, et tu homogénéises. Ensuite, tu
verse l'eau dans la fiole, à environ 2/3 de la fiole, tu homogénéises de
nouveau, et tu fais le traits de jauge avec une pissette d'eau, en
gardant bien les yeux au niveau du traits, et tu t'arrêtes lorsque le
bas du ménisque est en haut du trait.
3)
n=m/M avec M=m(CuSO₄)+4m(H₂O)=159.6+4×[2m(H)+m(O)]=159.6+4×(2+16)=231.6 g/mol
n=15.960/231.6
n=0.069 mole
C=n/V
C=0.069/0.5
C=1.38×10⁻¹ mol/L
4)
a. C₁×V₁=C₂×V₂
Donc, on veut connaître V₁
V₁=(C₂×V₂)/C₁
V₁=(1.30×10⁻²×0.1)/1.38×10⁻¹
V₁=0.0094 L = 9.42 mL
b. Pour effectuer la dilution, tu prélèves 10 mL de solution mère grâce a une fiole jaugée de 10 (ou 9.42 mL avec une burette graduée). Tu verses ce que tu à dans une fiole jaugée de 100mL que tu auras nettoyé avec de l'eau. Tu remplis la fiole avec de l'eau à 2/3, tu homogénéises, et tu fais le trait de jauge comme tout à l'heure.
Voila, si tu as des questions, n'hésites pas à demander
