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résolu

Salut!
1 er exercice :lorsque cesse la réaction chimique entre le fer et l'acide chlorydrique , on constate que 5,6 g de fer ont produit un dégagement de 2,24 L de dihydrogène et une masse de 12,7 g de chlorure ferreux
a/ en utilisant la proportionalité calcule la masse de fer nécessaire pour obtenir 1,8 g de chlorure ferreux
b/quel volume de dihydrogène obtiendrait-on?
2eme exercice :Rachel et louis versent du vinaigre blanc sur des coquilles d'oeuf (constitués de carbonate de calcium) . ILs observent un dégagement gazeux
a/qu'est-ce qui permet de penser que l'action de l'acide(contenu dans le vinaigre) sur le carbonate de calcium donne lieu a une transformation chimique )

Svp aidez moi car j'ai vraiment rien compris
merci à vous

Répondre :

5.6 g de fer produit 12.7 g de chlorure ferreux
5.6 fois moins de fer produit aussi 5.6 fois moins de chlorure ferreux.
Donc 1 g de fer produit 12.7/5.6 = 2.268 g de chlorure ferreux.
Et 1.8 g de fer produit 1,8 fois plus de chlorure ferreux.
Donc 1.8 g de fer produit 1.8 fois 2.268 = 4.082 g de chlorure ferreux.

Tu fais le même raisonnement pour l'hydrogène.
5.6 g de fer produit 2,24 litres de gaz H2
J'abrège et je te donne le résultat final.
1.8 g de fer produit 1.8·2.24/5.6 =  0.72 litre de gaz H2

2ème question. La preuve, c'est qu'à la fin, la coquille a disparu.
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