1) Alors, d'après ce que j'ai pu lire, la molécule de diiode n'est pas polaire parce qu'elle est constituée des mêmes atomes qui ont la même électronégativité donc il n'y a pas de moment dipolaire.
2) l'énoncé dit que c'est bien soluble dans un solvant si la solubilité est supérieure à 10g/L et il dit aussi que la solubilité du diiode dans l'eau est de 0,,33g/L. Comme 0,33 < 10, la réponse est non, le diiode ne présente pas une bonne solubilité dans l'eau pure parce que l'eau pure est un solvant polaire et qu'une molécule apolaire est soluble dans un solvant apolaire, pas dans un solvant polaire.
3) le cyclohexane n'est pas polaire, certainement parce que la molécule présente un centre de symétrie donc les polarités des liaisons doivent se compenser (en supposant que les liaisons soient polaires, à vérifier)
4) ben donc je dirais oui, sans doute avec une distillation? à vérifier
Si tu vérifies dans ton cours (parce que tu dois avoir un cours sinon tu n'aurais pas ces exercices à faire), je veux bien tes commentaires.
