Bonjour a tous et a toutes...
J'ai besoin de l'aide en physique chimie mes amis...
Pourriez vous m'aidez c'est un peu urgent...
Donc :
La boisson énergisante la plus connue se présente sous la forme de canette de 0.250 L.
Elle contient 1,0 g de taurine et 4,1.10^-4 mol de caféine .
Les Questions sont :
1) Montrer en détaillant les calculs, que la masse molaire de la taurine vaut M=125,1 g.mol^-1
2) Donner la quantité de matière de taurine n contenue dans une canette de boisson énergisante.
3) Combien y a-t-il de molécules de taurine correspondant à cette quantité de matière?
1) M= 12*8+7*1,01+14+3*16+32,1=125,17 pour l'équation C2H7NO3S. 2)n= m/M= (/0,250)/125,17=3,18*10^-2 moles[ à peu près ]. 3) Je t'avoues que je sèche pour celle là même si j'ai la constante d'avogadro :6,022*10^23
Merci d'avoir visité notre site Web, qui traite d'environ Physique/Chimie. Nous espérons que les informations partagées vous ont été utiles. N'hésitez pas à nous contacter pour toute question ou demande d'assistance. À bientôt, et pensez à ajouter ce site à vos favoris !
