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LELIACOLINE456VIZ
résolu

bonjour, alors on ma donner un DM de sciences physique à faire et je n'y arrive pas trop :
HISTOIRE D'URANIUM:
la radioactivité fut découverte par Henri Becquerel en 1896 en travaillant sur des échantillons d'uranium. 99,3% de l'uranium naturel est constitué d'atomes de symbole 238/92U.
alors j'ai déjà fait le petit 1,2,3 il me reste les autres ou je bloque :
4) on considère un échantillons de 2,0 g d'uranium. Combien d'atomes d'uranium sont contenus dans cet échantillon ?

Pour produire de l’énergie, les centrales nucléaires ont besoin d'enrichir l'uranium qu'elles utilisent avec un atome d'uranium, possédant 143 neutrons.
5) Combien de protons contient cet autre atome d'uranium?
6) Donner le symbole complet de cet autre atome d'uranium.
7) Comment peut-on qualifier ces deux atomes d'uranium?
Données: mp=1,673.10^-27 kg et mn=1,675.10^-27kg. e=1,602.10^-19 Coulons.
voilà j’espère bénéficier de l'aide de quelqu’un/une Merci d'avance. :)

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

4) on néglige la masse des électrons

==> Masse atome U238 = Masse neutrons + Masse protons = (238-92)x1,675.10^-27 + 92x1,673.10^-27 = 398,466.10-27 kg

==> Nombre d'atomes contenus dans 2 g de U238 = 2.10^-3 / 398,466.10^-27 = 5,02.10^21

5) Toujours le même nombre de protons Z=92, sinon ce n'est plus le même élément.

6) A=143+92 = 235  ==> 235/92U

7) Même numéro atomique Z et nombre de neutrons différents = isotopes
Salut!
4) Tous les atomes ensemble ont une masse totale de 2,0 g = 2,0 x 10⁻³ kg
Chaque atome a une masse mU . Il y a Nu atomes en tout.
Donc mU x Nu = masse totale
et donc Nu = masse totale / mU
Calculons mU
1 atome U a 92 protons et (238 - 92) = 146 neutrons donc
mU = 92 fois mp + 146 fois mn, en kg
5) C'est toujours de l'uranium, donc même numéro atomique Z = 92 par définition (= même nombre de protons pour tous les atomes d'uranium)
6) 143 neutrons donc 143 + 92 = 235 nouveau nombre de masse A, au lieu de 238 pour l'autre (celui qui est le plus répandu)
7) des isotopes
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