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résolu

Bonjour je bloque sur un dm de physiques, je suis en 1e stl, mon professeur m'a donné les réponses mais il faut nos calculs.

Un calorimètre contient 600ml d'eau à la température de 20°C. On plonge dans ce calorimètre un morceau de métal de masse 250g préalablement chauffé à 95°C. La température, lorsque l'équilibre thermique est atteint, est de 24°C.
1) quel énergie thermique Q l'eau reçoit-elle lorsque sa température passe de 20°C à 24°C?
2) Cette énergie est perdue par le bloc de métal. En déduire la capacité thermique massique de ce métal.
Capacité thermique massique de l'eau c=4180 K.kg-1.°C-1.

Réponses : 1) Q= 1.0x10puissance4 2) c=5.7*10puissance2 J.kg-1.°C-1

J'ai trouvé la 1 qui est Q=m*c*delta teta = 0.6*4180*(24-20)=1.0x10puissance4
seulement, la 2 je bloque :( merci

Répondre :

Salut! 
1L d'eau a une masse de 1kg donc 1mL a une masse de 1g, et donc 600 mL font 600g = 0,6 kg
1) Soit Q la quantité de chaleur captée par l'eau froide :
Q = m Ce (θe - θ₁) avec Ce capacité calorifique de l'eau et θe la température d'équilibre, à la fin
Q = 0,600 x 4180 x 4 = 10 032 J 

2) Q₂ quantité de chaleur cédée par le métal : 
Q₂ = m(métal) C(métal) (θf - θ(métal)) 
et Q₂ = - Q

C(métal)  = - Q/ [m(métal)(θf - θ(métal)] 
                = 10 032/ [0,250 (95 - 24)]
                = 565,18 J.K⁻¹ ≈ 565,2 J.K⁻¹ 
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