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Bonjour :)
1) la quantité de matière est n=m/M
m=150g
M = 4M(C)+10M(H) = 4*12+10*1 = 48+10=58 g/mol
donc n = 150/58 = 2,59 mol
2) 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
D'après cette équation, n(butane) /2 = n (CO₂) /8
donc n (CO₂) = 4 n(butane) = 4*150/58 = 10,34 mol
3) de même, m(CO₂) = n (CO₂) * M(CO₂) = 10,34*(12+2*16) = 454,96 g ≈ 455g
1) la quantité de matière est n=m/M
m=150g
M = 4M(C)+10M(H) = 4*12+10*1 = 48+10=58 g/mol
donc n = 150/58 = 2,59 mol
2) 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
D'après cette équation, n(butane) /2 = n (CO₂) /8
donc n (CO₂) = 4 n(butane) = 4*150/58 = 10,34 mol
3) de même, m(CO₂) = n (CO₂) * M(CO₂) = 10,34*(12+2*16) = 454,96 g ≈ 455g
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