Bonjour,
1) On choisit la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance est maximale --> environ 475 nm
2) La solution contient du diiode --> couleur violette
3)a)
S1 S2 S3 S4 S5
C 1,00 0,75 0,50 0,25 0,10
Vs 10 7,5 5 2,5 1
Veau 0 2,5 5 7,5 9
b) ...
4)...
5) a) on prélève 0,1 mL de S et on ajoute 9,9 mL d'eau
b) C = 1,00/100 = 1,00.10⁻⁵ mol.L⁻¹
c) D'après la courbe d'étalonnage, A = k x C avec k sensiblement égal à 1 (L/mmol)
Donc pour A = 0,44, C = 0,44 mmol.L⁻¹ environ
Et pour la solution du commerce, Ccom = 100 x C = 44 mmol.L⁻¹ = 0,044 mol.L⁻¹soit environ 4.10⁻² mol.L⁻¹
6)a)
I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)
b)
I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Etat Avanct
initial 0 n(I₂) n(S₂O₃²⁻) 0 0
en cours x n(I₂)-x n(S₂O₃²⁻)-2x 2x x
final xf n(I₂)-xf n(S₂O₃²⁻)-2xf 2xf xf
n(I₂) = C x V = 4.10⁻² x 10.10⁻³ = 4.10⁻⁴ mol
Thiosulftate de potassium : 2Na⁺,S₂O₃²⁻ donc la concentration de la solution recherché est la même que la concentration ionique en ions S₂O₃²⁻.
A = 0,92 ⇒ Concentration en I₂ à la fin de la réaction = 0,92.10⁻³ mol.L⁻¹, d'après la courbe d'étalonnage précédemment établie.
La concentration en I₂ est donc passée de 4.10⁻² à 0,92.10⁻³, alors que le volume est passé de 10 mL à (10 + 22) = 32 mL.
La quantité finale de I₂ est alors de :
n(I₂)fin = 0,92.10⁻³ x 32.10⁻³ = 0,29.10⁻⁴ mol
Et donc la réaction a consommé : 4.10⁻⁴ - 0,29.10⁻⁴ = 3,71.10⁻⁴ mol de I₂.
D'après l'équation, ont réagi deux fois cette quantité de thiosulfate de potassium. Soit :
n(S₂O₃²⁻) = 7,42.10⁻⁴ mol
⇒ C(S₂O₃²⁻) = 7,42.10⁻⁴/22.10⁻³ = 0,03 mol.L⁻¹
