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résolu

Bonjour, Sciences physiques - Seconde
Merci pour votre aide pour la question 5 et me dire si la question 4 est juste.

On dissout 5 g d'acide chlorhydrique (HCl) dans 0,25 Litre d'eau sans augmentation du volume. On obtient une solution nommée S.
La concentration massique de cette solution est : cm = m/v cm = 5/0,25 cm = 20g.L-1
La concentration molaire en ions H+ est : 1 + 35,5 = 36,5g .
On a : 36,5g correspondent Ă  1 mole
donc 20g correspondent Ă  20/36,5=0,55 moles ,
donc la concentration molaire est : [H+]=0,55 moles/L .
3) Le pH est pH=-log([H+])= -log(0,55)=0,26 .
4) La concentration molaire en ions HO- est [HO-] = 1,8.10puissance-14 mol.L-1 (Ă  me confirmer)
5) On prélève 0,05 L de cette solution S. On effectue une dilution, ces 0,05 L sont placés dans une fiole jaugée de 0,25 L, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette 2ème solution S'. Je dois calculer la concentration molaire en ions H+ et en ions HO- de la solution S'.

RĂ©pondre :

XXX102VIZ
Bonjour,

Je suis d'accord avec tous tes résultats, mais pense à bien expliquer ce que tu fais à la question 2 (on pourrait ne pas comprendre que tu calcules une masse molaire par exemple).
Pour la question 5, tu calcules le facteur de dilution F = 0,25/0,05 = 5, puis tu divises les concentrations en ions dans la solution mère par F. Normalement tu sais faire. :p

Si tu as des questions, n'hésite pas ! =)
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