bonjour
exo20
solution d'hydroxyde de sodium : ions OH⁻ et Na⁺
solution d'acide chlorhydrique : ions H₃O⁺ et Cl⁻
solution de chlorure de sodium : ions Na⁺ et Cl⁻
la solution contenant les ions Na⁺ et Cl⁻ est neutre donc ces ions ne peuvent pas être responsables de l'acidité ou de la basicité d'une solution
la solution de soude est basique et les ions Na⁺ n'en sont pas responsables donc ce sont les ions OH⁻
la solution d'acide chlorhydrique est acide et les ions Cl⁻ n'en sont pas responsables donc ce sont les ions H₃O⁺
dilution
on dilue 10 fois donc le volume final doit être égal à 10 fois le volume initial donc V=10*10=100mL
le pH initial est égal à 2 donc la concentration d'acide est égale à 10⁻² mol/L soit un nombre de mol égal à 10⁻² dans 1L de solution initiale et donc 10⁻⁴ mol dans 10mL de solution initiale
quand on dilue 10 fois cette solution, le volume est multiplié par 10 mais le nombre de mol ne change pas soit une concentration de 10⁻⁴ mol dans 100mL soit 10⁻³ mol/L
donc le pH de la solution diluée est égal à 3
verrerie : pipette jaugée de 10mL avec le pipeteur, bécher pour prélever la solution initiale, fiole jaugée de 100mL avec bouchon
plus on ajoute d'eau, plus on dilue la solution donc plus le pH tend vers 7
non, la concentration en ions OH⁻ est trop faible
il a le même nombre de mol d'acide donc la même quantité de matière (seul le volume donc la concentration changent)
exo25
acide : nettoyant anti-calcaire
basiques : savon, nettoyant pour four, eau de javel
nettoyant anti-calcaire / savon / eau de javel / nettoyant pour four
les ions chlorure donnent un précipité blanc qui noircit à la lumière lorsqu'ils sont en présence de nitrate d'argent
